氫鍵是不是共價鍵?
是
“氫鍵不是非共價鍵,而是共價鍵,氫鍵的鍵能小于共價鍵,氫鍵的本質是強極性鍵上的氫核與電負性很大的、含孤電子對并帶有部分負電荷的原子之間的靜電作用力。”
氫鍵是化學鍵嗎?
氫鍵不是化學鍵，它是一種分子間作用力。氫原子與x原子共價鍵合，具有較大的電負性。如果它靠近電負性大、半徑小(ofn等)的y原子，則用氫作為X和y之間的介質，形成X-h一種以y形式存在的分子間或分子內的特殊相互作用稱為氫鍵。
氫鍵通常由x-hy形成，其中x與氫以共價鍵(或離子鍵)連接，具有較高的電負性，能穩定負電荷。所以質子很容易分解。然而，y的電子密度很高，通常是一個具有孤對電子的原子，很容易吸引氫質子并與X、H原子形成三中心四電子鍵。
在典型的氫鍵中，X和y是強電負性的F、N和O原子。然而，C，s，Cl，P，甚至BR和I原子在某些情況下可以形成氫鍵，但鍵能通常較低。當碳與幾個負電原子相連時，也可能形成氫鍵。例如，在氯仿CHCl3中，碳原子與三個氯原子直接相連，氯原子周圍的電子云密度較大，因此碳原子周圍有部分正電荷。因此，碳參與氫鍵的形成，起到質子供體的作用。此外，芳環上的碳也具有較強的電子吸收能力，從而形成ar-h:O型弱氫鍵(其中ar是芳環)。芳環、C-C三鍵或雙鍵可作為電子供體與強極性X-H(如-O-H)形成氫鍵。
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